3Но

Устаревшее название — селитры — в настоящее время используется преимущественно в минералогии, как название для минералов, а также для удобрений в сельском хозяйстве.

Содержание

Общие химические свойства [ править | править код ]

Нитраты получают действием азотной кислоты HNO₃ на металлы, оксиды, гидроксиды, соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде.

Нитраты являются достаточно сильными окислителями в твёрдом состоянии (обычно в виде расплава), но практически не обладают окислительными свойствами в растворе, в отличие от азотной кислоты.

Нитраты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах (200—600 °C), зачастую с разложением.

Разложение нитратов [ править | править код ]

Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причём продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов:

Нитраты металлов, расположенных левее магния Mg, (за исключением лития) при разложении образуют нитриты и кислород, например, нитрат натрия разлагается при температуре 300 °С:

2 NaNO2 + O2 ^>>>"> 2 NaNO 3 ⟶ 2 NaNO 2 + O 2 ↑ <displaystyle <ce <2 NaNO3 ->2 NaNO2 + O2 ^>>> 2 NaNO2 + O2 ^>>>"/>

Нитраты металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Mg до Cu, а также Li дают при разложении оксид металла, NO₂ и кислород. Например, нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II), диоксида азота и кислорода:

mathrm <^<circ >C> ]2CuO<>+4NO2<>+O2>>>"> 2 Cu ( NO 3 ) 2 → > 170 ∘ C 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 <displaystyle <ce <2Cu(NO3)2->[>170

mathrm <^<circ >C> ]2CuO<>+4NO2<>+O2>>> [>170

Нитраты металлов, расположенных в данном ряду после Cu образуют свободный металл, NO₂ и кислород. Например, нитрат серебра разлагается при температуре 170 °С, образуя свободный металл, диоксид азота и кислород.

mathrm <^<circ >C> ]2Ag<>+2NO2<>+O2>>>"> 2 AgNO 3 → > 170 ∘ C 2 Ag + 2 NO 2 + O 2 <displaystyle <ce <2AgNO3->[>170

mathrm <^<circ >C> ]2Ag<>+2NO2<>+O2>>> [>170

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

• Температура ниже 270 °C: N2O ^ + 2 H2O>>>"> NH 4 NO 3 ⟶ N 2 O ↑ + 2 H 2 O <displaystyle <ce N2O ^ + 2 H2O>>>N2O ^ + 2 H2O>>>"/>
• Температура выше 270 °C или детонация: 2 N2 + O2 + 4 H2O>>>"> 2 NH 4 NO 3 ⟶ 2 N 2 + O 2 + 4 H 2 O <displaystyle <ce <2 NH4NO3 ->2 N2 + O2 + 4 H2O>>>2 N2 + O2 + 4 H2O>>>"/>

Применение [ править | править код ]

Основное применение нитратов — удобрения (селитры), взрывчатые вещества (аммониты), получение стекла, производство лекарств, пищевые добавки при производстве колбас [1] , в пиротехнике, компоненты ракетного топлива.

Биологическая роль [ править | править код ]

Соли азотной кислоты являются компонентами минеральных удобрений. Растения используют азот из соли для построения клеток организма, создания хлорофилла. В организме людей нитраты превращаются в нитриты и нитрозамины.

Нитрат серебра
( <<<картинка>>> )
( <<<изображение>>> )
Общие
Систематическое наименование	Нитрат серебра
Традиционные названия	Адский камень, ляпис
Хим. формула	AgNO3
Рац. формула	AgNO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,87 г/моль
Плотность	4,352 [1]
Термические свойства
Температура
• плавления	209,7 [1]
• разложения	440 [1]
Мол. теплоёмк.	93,1 [1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−124,4 [1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C) [1]
Оптические свойства
Показатель преломления	1,744
Классификация
Рег. номер CAS	7761-88-8
PubChem	24470
Рег. номер EINECS	231-853-9
SMILES
RTECS	VW4725000
ChEBI	32130
Номер ООН	1493
ChemSpider	22878
Безопасность
ЛД50	20 мг/кг (собака, орально) 800 мг/кг (кролик, орально)
Токсичность	ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т серебра́ (азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.

Содержание

Получение [ править | править код ]

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

AgNO3 + NO2 ^ + H2O>>>"> Ag + 2 HNO 3 ⟶ AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O <displaystyle <ce AgNO3 + NO2 ^ + H2O>>> AgNO3 + NO2 ^ + H2O>>>"/> .

Физические свойства [ править | править код ]

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью [1] . Хорошо растворим в воде, растворимость 222,5 г/100 г ; растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г ; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г ; в ацетоне — 0,44 г/100 г ; в пиридине — 33,6 г/100 г , ацетонитриле (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

Химические свойства [ править | править код ]

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте [2] :

AgCl v + HNO3>>>"> HCl + AgNO 3 ⟶ AgCl ↓ + HNO 3 <displaystyle <ce AgCl v + HNO3>>> AgCl v + HNO3>>>"/> , AgCl v + NaNO3.>>>"> NaCl + AgNO 3 ⟶ AgCl ↓ + NaNO 3 ⋅ <displaystyle <ce AgCl v + NaNO3.>>> AgCl v + NaNO3.>>>"/>

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

^<circ >< ext>]2Ag + 2NO2 + O2>>> [350

^<circ >< ext>]2Ag + 2NO2 + O2>>>"/> . Реагирует с щелочью с образованием оксида: Ag2O + 2NaNO3 + H2O>>>"> 2 AgNO 3 + 2 NaOH ⟶ Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O <displaystyle <ce <2AgNO3 + 2NaOH ->Ag2O + 2NaNO3 + H2O>>> Ag2O + 2NaNO3 + H2O>>>"/> в этаноле, при -50 градусах, образуется гидроксид серебра [<- 50 >][] AgOH v + KNO3 v>>>"> AgNO 3 + NaOH → C 2 H 5 O H − 50 AgOH ↓ + KNO 3 ↓ <displaystyle <ce [<- 50 >][] AgOH v + KNO3 v>>> [<- 50 >][] AgOH v + KNO3 v>>>"/>

Применение [ править | править код ]

Нитрат серебра применяется:

• в гальванотехнике как источник ионов серебра;
• в аналитической химии как реактив на хлориды;
• в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов [3] ;
• в медицине, как средство для прижигания кожи.

Использование в медицине [ править | править код ]

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок [4] [5] .

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Токсичность [ править | править код ]

Нитрат серебра ядовит. Минимальная смертельная доза ЛД50 для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 800 мг/кг. Класс опасности — 2.

Коррозионно-активен, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Химическая формула — Проверить информацию. Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье. На странице обсуждения идёт дискуссия на тему: Сомнения относительно терминологии. Химическая формула … Википедия

Брутто-формула — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Брутто формула — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Формулы химические — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Химические формулы — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Химический состав — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия

Тиоцианат калия — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей … Википедия

Химическое уравнение — Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов. Уравнение химической реакции даёт качественную и количественную… … Википедия

Химическое программное обеспечение — Химическое программное обеспечение компьютерные программы, используемые в области химии. Содержание 1 Химические редакторы 2 Платформы 3 Литература … Википедия