Содержание:
- 1 Содержание
- 2 Общие химические свойства [ править | править код ]
- 3 Применение [ править | править код ]
- 4 Биологическая роль [ править | править код ]
- 5 Содержание
- 6 Получение [ править | править код ]
- 7 Физические свойства [ править | править код ]
- 8 Химические свойства [ править | править код ]
- 9 Применение [ править | править код ]
- 10 Токсичность [ править | править код ]
Устаревшее название — селитры — в настоящее время используется преимущественно в минералогии, как название для минералов, а также для удобрений в сельском хозяйстве.
Содержание
Общие химические свойства [ править | править код ]
Нитраты получают действием азотной кислоты HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды, соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде.
Нитраты являются достаточно сильными окислителями в твёрдом состоянии (обычно в виде расплава), но практически не обладают окислительными свойствами в растворе, в отличие от азотной кислоты.
Нитраты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах (200—600 °C), зачастую с разложением.
Разложение нитратов [ править | править код ]
Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причём продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов:
Нитраты металлов, расположенных левее магния Mg, (за исключением лития) при разложении образуют нитриты и кислород, например, нитрат натрия разлагается при температуре 300 °С:
2 NaNO2 + O2 ^>>>"> 2 NaNO 3 ⟶ 2 NaNO 2 + O 2 ↑ <displaystyle <ce <2 NaNO3 ->2 NaNO2 + O2 ^>>> 
Нитраты металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Mg до Cu, а также Li дают при разложении оксид металла, NO2 и кислород. Например, нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II), диоксида азота и кислорода:
mathrm <^<circ >C> ]2CuO<>+4NO2<>+O2>>>"> 2 Cu ( NO 3 ) 2 → > 170 ∘ C 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 <displaystyle <ce <2Cu(NO3)2->[>170
mathrm <^<circ >C> ]2CuO<>+4NO2<>+O2>>>
Нитраты металлов, расположенных в данном ряду после Cu образуют свободный металл, NO2 и кислород. Например, нитрат серебра разлагается при температуре 170 °С, образуя свободный металл, диоксид азота и кислород.
mathrm <^<circ >C> ]2Ag<>+2NO2<>+O2>>>"> 2 AgNO 3 → > 170 ∘ C 2 Ag + 2 NO 2 + O 2 <displaystyle <ce <2AgNO3->[>170
mathrm <^<circ >C> ]2Ag<>+2NO2<>+O2>>>
Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:
- Температура ниже 270 °C: N2O ^ + 2 H2O>>>"> NH 4 NO 3 ⟶ N 2 O ↑ + 2 H 2 O <displaystyle <ce
N2O ^ + 2 H2O>>> - Температура выше 270 °C или детонация: 2 N2 + O2 + 4 H2O>>>"> 2 NH 4 NO 3 ⟶ 2 N 2 + O 2 + 4 H 2 O <displaystyle <ce <2 NH4NO3 ->2 N2 + O2 + 4 H2O>>>
Применение [ править | править код ]
Основное применение нитратов — удобрения (селитры), взрывчатые вещества (аммониты), получение стекла, производство лекарств, пищевые добавки при производстве колбас [1] , в пиротехнике, компоненты ракетного топлива.
Биологическая роль [ править | править код ]
Соли азотной кислоты являются компонентами минеральных удобрений. Растения используют азот из соли для построения клеток организма, создания хлорофилла. В организме людей нитраты превращаются в нитриты и нитрозамины.
| Нитрат серебра | |
|---|---|
 ( <<<картинка>>> ) |
|
 ( <<<изображение>>> ) |
|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Нитрат серебра |
| Традиционные названия | Адский камень, ляпис |
| Хим. формула | AgNO3 |
| Рац. формула | AgNO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 169,87 г/моль |
| Плотность | 4,352 [1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 209,7 [1] |
| • разложения | 440 [1] |
| Мол. теплоёмк. | 93,1 [1] Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −124,4 [1] кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C) [1] |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,744 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7761-88-8 |
| PubChem | 24470 |
| Рег. номер EINECS | 231-853-9 |
| SMILES | |
| RTECS | VW4725000 |
| ChEBI | 32130 |
| Номер ООН | 1493 |
| ChemSpider | 22878 |
| Безопасность | |
| ЛД50 |
20 мг/кг (собака, орально) 800 мг/кг (кролик, орально) |
| Токсичность | ядовит, коррозионно-активен |
| Пиктограммы СГС |     |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Нитра́т серебра́ (азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.
Содержание
Получение [ править | править код ]
Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
AgNO3 + NO2 ^ + H2O>>>"> Ag + 2 HNO 3 ⟶ AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O <displaystyle <ce
Физические свойства [ править | править код ]
Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью [1] . Хорошо растворим в воде, растворимость 222,5 г/100 г ; растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г ; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г ; в ацетоне — 0,44 г/100 г ; в пиридине — 33,6 г/100 г , ацетонитриле (все растворимости — при 20 °C).
Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.
Химические свойства [ править | править код ]
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте [2] :
AgCl v + HNO3>>>"> HCl + AgNO 3 ⟶ AgCl ↓ + HNO 3 <displaystyle <ce
При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:
^<circ >< ext
^<circ >< ext
Применение [ править | править код ]
Нитрат серебра применяется:
- в гальванотехнике как источник ионов серебра;
- в аналитической химии как реактив на хлориды;
- в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов [3] ;
- в медицине, как средство для прижигания кожи.
Использование в медицине [ править | править код ]
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок [4] [5] .
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Токсичность [ править | править код ]
Нитрат серебра ядовит. Минимальная смертельная доза ЛД50 для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 800 мг/кг. Класс опасности — 2.
Коррозионно-активен, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.
Химическая формула — Проверить информацию. Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье. На странице обсуждения идёт дискуссия на тему: Сомнения относительно терминологии. Химическая формула … Википедия
Брутто-формула — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия
Брутто формула — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия
Формулы химические — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия
Химические формулы — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия
Химический состав — Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия
Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия
Тиоцианат калия — Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей … Википедия
Химическое уравнение — Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов. Уравнение химической реакции даёт качественную и количественную… … Википедия
Химическое программное обеспечение — Химическое программное обеспечение компьютерные программы, используемые в области химии. Содержание 1 Химические редакторы 2 Платформы 3 Литература … Википедия