Co2 k2co3 уравнение реакции

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

6 O -1/2 — 3 e — → 6 O 0 (окисление)

2 O -1/2 + 3 e — → 2 O -II (восстановле́ние)

K O 2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

• K O 2
• C O 2 – Диоксид углерода

• Другие названия: Углекислый газ , Углекислота , Двуокись углерода . показать больше Сухой лёд (в твёрдом состоянии) , Оксид углерода(IV) , Угольный ангидрид показать меньше
• Внешность (состояние): Бесцветный газ ; Не имеющий запаха бесцветный сжатый сжиженный газ

• K 2 C O 3

• Названия: Карбонат калия , Карбонат калия (безводный) , Углекислый калий . показать больше K2CO3 , Калия карбонат , Поташ , E501i , Е501i показать меньше
• Внешность (состояние): Бесцветные гигроскопичные кристаллы или гигроскопичный белый порошок

O 2

Названия: Молекулярный кислород , Кислород , Кислород (жидкий) , Дикислород

Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ ; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №2
к главе «Тема IV. Подгруппа углерода. Работа 2. Угольная кислота и ее соли».

Вопросы:

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

2. Какие изменения наблюдаются при длительном пропускании углекислого газа через известковую воду? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Какую среду имеют водные растворы карбонатов натрия и калия? Почему?

Ответы и решения:

2. При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала наблюдается ее помутнение, а потом растворение осадка.

3. Водные растворы карбонатов калия и натрия имеют щелочную среду, т.к. эти соли образованы сильным основанием и слабой кислотой и в воде гидролизуются.

Составьте химическое уравнение по схеме K2CO3 + CO2 = ? Охарактеризуйте соединение карбонат калия: приведите основные физические и химические свойства. Каким образом это вещество получают в лаборатории? А в промышленности?

В результате пропускания углекислого газа через водный раствор карбоната калия (K2CO3 + CO2 = ?) происходит образование кислой соли – гидрокарбоната калия. Реакцию следует проводить при нагревании. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Карбонат калия (поташ) представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения, но при дальнейшем нагревании разлагаются. Очень хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создавая сильнощелочную среду. Реагирует с кислотами, неметаллами, оксидами неметаллов. Вступает в реакции обмена.

1200^<0>C;]" title="Rendered by QuickLaTeX.com"/>

В промышленности карбонат калия получают как побочный продукт при производстве нефелинов, а также путем электролиза хлорида калия.